SeO3的氧化性比氧气强吗

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臭氧的电子式是： 臭氧是氧气的一种同素异形体，化学式是O3，式量47.998，有鱼腥气味的淡蓝色气体。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。松节油、煤气等在臭氧中能自燃。有水存在时臭氧是一种强力漂白剂。 扩展资料：强氧化性臭氧可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。常用于：饮料的消毒和杀菌，空气净化、漂白、水处理及饮水消毒、粮仓杀灭霉菌及虫卵；与有机不饱和物反应，可生成臭氧化物，这些臭氧化物在水的存在下可分解，原来的不饱和键开链，生成醛、酮和羧酸等。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。 参考资料来源：百度百科—臭氧

理化性质 三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

一般来说，【若直接化合生成高价态的物质，几乎全是氧气的氧化性强】。 例如：SiCl4+O2=SiO2+2Cl2的反应在常温下是自发的，在这种情况下氧气氧化性比氯气强很多。 顺带一提，将这些没有氧化物稳定的氯化物溶于水，一般都会剧烈水解产生氧化物或含氧酸，这个过程放出的能量就是水溶液中和纯物质反应时氯气氧气氧化性不同的原因。 这些反应中氯气氧化性也弱于氧气（不确定这些反应是否在动力学上发生，但它们在常温是自发的）： SO2Cl2(g)+ O2(g)=SO3(g)+Cl2(g) ΔG= -51.0kJ/mol PCl5(g)+ O2(g)=POCl3(g)+Cl2(g) ΔG= --207.9kJ/mol